শারীরিক বৈশিষ্ট্য

METHANOL (কাঠের অ্যালকোহল) হল একটি তরল (t boil = 64.5; t pl = -98; ρ = 0.793 g/cm 3), অ্যালকোহলের গন্ধ সহ, জলে দ্রবণীয়। বিষাক্ত- অন্ধত্ব সৃষ্টি করে, উপরের শ্বাস নালীর পক্ষাঘাত থেকে মৃত্যু ঘটে।

ইথানল (ওয়াইন অ্যালকোহল) অ্যালকোহলের গন্ধ সহ একটি রঙিন তরল, জলের সাথে ভালভাবে মিশে যায়।

অ্যালকোহলের সমজাতীয় সিরিজের প্রথম প্রতিনিধি হল তরল, উচ্চতরগুলি কঠিন। মিথানল এবং ইথানল যে কোনও অনুপাতে জলে মেশানো হয়। আণবিক ওজন বৃদ্ধির সাথে সাথে পানিতে অ্যালকোহলের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। উচ্চতর অ্যালকোহলগুলি জলে কার্যত অদ্রবণীয়।

হাইড্রক্সি যৌগগুলির রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, দুটি বন্ধনের মধ্যে একটি ধ্বংস সম্ভব:

OH গ্রুপ নির্মূলের সাথে C-OH

O–H হাইড্রোজেন বিমূর্ততা সহ

এই প্রতিক্রিয়া হতে পারে প্রতিস্থাপন, যাতে OH বা H প্রতিস্থাপিত হয়, বা প্রতিক্রিয়া বিভক্ত করা(বর্জন) যখন একটি ডবল বন্ড গঠিত হয়।

C-O এবং O-H বন্ডগুলির মেরু প্রকৃতি তাদের হেটেরোলাইটিক বিভাজন এবং প্রতিক্রিয়াগুলির সংঘটনে অবদান রাখে আয়নিকপদ্ধতি. যখন একটি প্রোটন (H+) নির্মূলের সাথে O–H বন্ধন ভেঙ্গে যায়, তখন হাইড্রক্সি যৌগের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি উপস্থিত হয় এবং যখন C–O বন্ধনটি ভেঙে যায়, তখন একটি বেস এবং একটি নিউক্লিওফিলিক বিকারক বৈশিষ্ট্যগুলি উপস্থিত হয়।

O–H বন্ড ফেটে যাওয়ার সাথে সাথে অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়া ঘটে এবং C–O বন্ডের সাথে হ্রাস প্রতিক্রিয়া ঘটে।

এইভাবে, হাইড্রক্সি যৌগগুলি অসংখ্য প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পারে, যা বিভিন্ন শ্রেণীর যৌগ তৈরি করে। হাইড্রক্সিল যৌগগুলির প্রাপ্যতার কারণে, বিশেষত অ্যালকোহল, এই প্রতিক্রিয়াগুলির প্রতিটি নির্দিষ্ট জৈব যৌগগুলি পাওয়ার সেরা উপায়গুলির মধ্যে একটি।

আমি অম্ল - ক্ষারক

আর.ও. — + H + ↔ ROH ↔ R + + OH —

অ্যালকোহল আয়ন

সিরিজে অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য হ্রাস পায়, এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়:

HOH → R-CH 2 -OH → R 2 CH-OH → R 3 C-OH জল প্রাথমিক মাধ্যমিক তৃতীয়

অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য

সক্রিয় ক্ষার ধাতু সঙ্গে:

2C 2 H 5 OH + 2 Na → 2 গ 2 এইচ 5 ওনা+H2

সোডিয়াম ইথক্সাইড

অ্যালকোহলগুলি হাইড্রোলাইসিসের মধ্য দিয়ে যায়, যা প্রমাণ করে যে জলের শক্তিশালী অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH

মৌলিক বৈশিষ্ট্য

হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিড সহ:

C 2 H 5 OH + HBr H2SO4( conc ) ↔ C2H5Br+H2O

ব্রোমোইথেন

প্রতিক্রিয়ার স্বাচ্ছন্দ্য হাইড্রোজেন হ্যালাইড এবং অ্যালকোহলের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে - নিম্নলিখিত সিরিজে প্রতিক্রিয়াশীলতার বৃদ্ধি ঘটে:

এইচএফ< HCl < HBr < HI

প্রাথমিক< вторичные < третичные

২. জারণ

1). অক্সিডাইজিং এজেন্টের উপস্থিতিতে [ও] – কে 2 ক্র 2 ও 7 বাKMnO 4 অ্যালকোহলগুলি কার্বনিল যৌগগুলিতে অক্সিডাইজ করা হয়:

অক্সিডেশনের পর প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলি অ্যালডিহাইড তৈরি করে, যা সহজেই কার্বক্সিলিক অ্যাসিডে জারিত হয়।

সেকেন্ডারি অ্যালকোহলের অক্সিডেশন কিটোন তৈরি করে।

টারশিয়ারি অ্যালকোহলগুলি অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলির বিরুদ্ধে আরও প্রতিরোধী। তারা শুধুমাত্র কঠোর অবস্থার অধীনে অক্সিডাইজ করে (অম্লীয় পরিবেশ, উচ্চ তাপমাত্রা), যা অণুর কার্বন কঙ্কালের ধ্বংস এবং পণ্যগুলির মিশ্রণ (কম আণবিক ওজন সহ কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং কেটোন) গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

অম্লীয় পরিবেশে:

প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির জন্য, গুণগত প্রতিক্রিয়া হল পটাসিয়াম ডাইক্রোমেটের অম্লীয় দ্রবণের সাথে তাদের মিথস্ক্রিয়া। হাইড্রেটেড Cr 2 O 7 2- ion-এর কমলা রঙ অদৃশ্য হয়ে যায় এবং Cr 3+ আয়নের একটি সবুজ বর্ণের বৈশিষ্ট্য দেখা দেয়। এই রঙের পরিবর্তনের ফলে অ্যালকোহলের এমনকি ট্রেস পরিমাণ সনাক্ত করা সম্ভব হয়।

CH 3 - OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → CO 2 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

3CH 3 -CH 2 -OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 COH + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

আরও গুরুতর পরিস্থিতিতে, প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলির অক্সিডেশন সরাসরি কার্বক্সিলিক অ্যাসিডে চলে যায়:

3CH 3 -CH 2 -OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 t → 3CH 3 COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

তৃতীয় অ্যালকোহল ক্ষারীয় এবং নিরপেক্ষ পরিবেশে জারণ প্রতিরোধী। কঠোর অবস্থার অধীনে (যখন উত্তপ্ত হয়, একটি অম্লীয় পরিবেশে), এগুলি সি-সি বন্ডের বিভাজন এবং কেটোন এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গঠনের সাথে জারিত হয়।

একটি নিরপেক্ষ পরিবেশে:

সিএইচ 3 – উহু + 2 KMnO 4 → কে 2 CO 3 + 2 MnO 2 + 2 এইচ 2 ও, এবং সংশ্লিষ্ট কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের লবণ থেকে অবশিষ্ট অ্যালকোহল।

2). প্রাথমিক অ্যালকোহলের গুণগত প্রতিক্রিয়া!

3)। দহন(হাইড্রোকার্বন র্যাডিকালের ভর বৃদ্ধির সাথে সাথে শিখাটি আরও বেশি ধোঁয়াটে হয়ে যায়)

C n H 2n+1 -OH + O 2 t→ CO 2 + H 2 O + Q

III.নির্মূল প্রতিক্রিয়া

1) ইন্ট্রামলিকুলার পানিশূন্যতা

CH 3 -CH 2 -CH(OH)-CH 3 t>140,H2SO4( প্রতি ) → CH 3 -CH=CH-CH 3 + H 2 O

বুটানল-২ বিউটিন-২

ডিহাইড্রেশন প্রধানত I দিক থেকে ঘটে, যেমন দ্বারা জাইতসেভের শাসন- আরও প্রতিস্থাপিত অ্যালকিন গঠনের সাথে। জাইতসেভের শাসন : হাইড্রোজেন হাইড্রোজিল-বহনকারী কার্বন সংলগ্ন ন্যূনতম হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণু থেকে সরানো হয়।

2) আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন

2C2H5OH t<140,H2SO4( প্রতি ) → সঙ্গে 2 H5-O-C2H5+H2O

ইথার

- প্রাথমিক থেকে তৃতীয় অ্যালকোহলগুলিতে যাওয়ার সময়, জল নির্মূল করার প্রবণতা এবং অ্যালকেনগুলি তৈরি হয়; ইথার গঠনের ক্ষমতা হ্রাস পায়।

3) স্যাচুরেটেড মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির ডিহাইড্রোজেনেশন এবং ডিহাইড্রেশনের প্রতিক্রিয়া – S.V এর প্রতিক্রিয়া লেবেদেভা

2C2H5OH 425, ZnO, Al2O3→ CH 2 =CH-CH=CH 2 + H 2 + 2H 2 O

IVEsterification প্রতিক্রিয়া

অ্যালকোহল খনিজ এবং জৈব অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, এস্টার তৈরি করে। প্রতিক্রিয়াটি বিপরীতমুখী (বিপরীত প্রক্রিয়াটি এস্টারের হাইড্রোলাইসিস)।

অ্যালকোহলগুলি বেশিরভাগ জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়; প্রথম তিনটি সরল প্রতিনিধি - মিথানল, ইথানল এবং প্রোপানল, সেইসাথে তৃতীয় বুটানল (এইচ 3 সি) 3 সিওএইচ - যে কোনও অনুপাতে জলে মিশ্রিত হয়। জৈব গোষ্ঠীতে সি পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে, একটি হাইড্রোফোবিক (জল-বিরক্তিকর) প্রভাব কার্যকর হতে শুরু করে, জলে দ্রবণীয়তা সীমিত হয়ে যায় এবং যখন R-এ 9টির বেশি কার্বন পরমাণু থাকে, এটি কার্যত অদৃশ্য হয়ে যায়।

ওএইচ গ্রুপের উপস্থিতির কারণে, অ্যালকোহল অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়।

ভাত। 5.

ফলস্বরূপ, সমস্ত অ্যালকোহল সংশ্লিষ্ট হাইড্রোকার্বনের তুলনায় উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক, যেমন bp ইথানল +78°C, এবং T. ফোঁড়া। ইথেন -88.63°C; টি. কিপ। বুটানল এবং বিউটেন যথাক্রমে +117.4°C এবং -0.5°C।

অ্যালকোহলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকোহলের বিভিন্ন রূপান্তর রয়েছে। অ্যালকোহলগুলির প্রতিক্রিয়াগুলির কিছু সাধারণ নীতি রয়েছে: প্রাথমিক মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির প্রতিক্রিয়া মাধ্যমিকগুলির তুলনায় বেশি, ফলস্বরূপ, মাধ্যমিক অ্যালকোহলগুলি তৃতীয়াংশের তুলনায় রাসায়নিকভাবে বেশি সক্রিয়। ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির ক্ষেত্রে, যখন ওএইচ গ্রুপগুলি প্রতিবেশী কার্বন পরমাণুতে অবস্থিত, তখন এই গোষ্ঠীগুলির পারস্পরিক প্রভাবের কারণে বর্ধিত (মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির তুলনায়) প্রতিক্রিয়া পরিলক্ষিত হয়। অ্যালকোহলগুলির জন্য, প্রতিক্রিয়া হতে পারে যা C-O এবং O-H উভয় বন্ধনকে ভেঙে দেয়।

1)। O-H বন্ডের মাধ্যমে ঘটছে প্রতিক্রিয়া।

সক্রিয় ধাতুগুলির (Na, K, Mg, Al) সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যালকোহলগুলি দুর্বল অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে এবং অ্যালকোলেট বা অ্যালকোক্সাইড নামক লবণ তৈরি করে:

2CH 3 OH + 2Na ® 2CH 3 ঠিক আছে + H 2

অ্যালকোহলগুলি রাসায়নিকভাবে অস্থির এবং যখন জলের সংস্পর্শে আসে, তখন অ্যালকোহল এবং ধাতব হাইড্রোক্সাইড তৈরি করতে হাইড্রোলাইজ হয়:

C 2 H 5 OK + H 2 O ® C 2 H 5 OH + KOH

এই প্রতিক্রিয়া দেখায় যে অ্যালকোহলগুলি জলের তুলনায় দুর্বল অ্যাসিড (একটি শক্তিশালী অ্যাসিড একটি দুর্বলকে স্থানচ্যুত করে); যাইহোক, পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলিতে (যখন ওএইচ গ্রুপগুলি প্রতিবেশী সি পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে), অ্যালকোহল গ্রুপগুলির অম্লতা অনেক বেশি হয় এবং তারা কেবল ধাতুগুলির সাথে যোগাযোগ করার সময়ই নয়, ক্ষারগুলির সাথেও অ্যালকোহল তৈরি করতে পারে:

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2NaOH ® NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

যখন পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলিতে এইচও গ্রুপগুলি অ-সংলগ্ন সি পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তখন অ্যালকোহলের বৈশিষ্ট্যগুলি মনোআটমিকগুলির কাছাকাছি থাকে, যেহেতু এইচও গ্রুপগুলির পারস্পরিক প্রভাব দেখা যায় না।

খনিজ বা জৈব অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যালকোহলগুলি এস্টার তৈরি করে - R-O-A খণ্ডযুক্ত যৌগ (A হল অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ)। অ্যানহাইড্রাইড এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের অ্যাসিড ক্লোরাইডের সাথে অ্যালকোহলগুলির মিথস্ক্রিয়াতেও এস্টারের গঠন ঘটে (ছবি 6)।

1. তাপ মুক্তির সাথে দহন:

C 2 H 5 OH + 3O 2 2C 2 + 3H 2 O + a

• 2. সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া:
• 2C 2 H 5 OH+ Na 2C 2 H 5 O Na + H 2 - অ্যালকোহলযুক্ত
• 3. হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া।

Ce CH 3 -Ce + H 2 O

H 2 SO 4 - ক্লোরোমিথেন

4. যখন জল বিশুদ্ধকারী পদার্থের উপস্থিতিতে তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়, তখন সর্বাধিক পরিচালন শর্ত থাকে না

C 2 H 5 OH t>140 0 সে C 2 H 4 + H 2 O - ইথিলিন

যে বিক্রিয়ায় পানি নির্মূল হয় তাকে ডেট্রেশন বিক্রিয়া বলে।

5. ইথার গঠনের জন্য একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া।

CH 3 -O - CH 3 - ডাইমিথাইল ইথার

অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে এস্টার তৈরি করে।

ভাত। 6.

অক্সিডাইজিং এজেন্টের ক্রিয়াকলাপের অধীনে (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4), প্রাথমিক অ্যালকোহলগুলি অ্যালডিহাইড গঠন করে এবং সেকেন্ডারি অ্যালকোহলগুলি কিটোন গঠন করে (চিত্র 7)

ভাত। 7.

অ্যালকোহল হ্রাসের ফলে মূল অ্যালকোহলের অণুর মতো একই সংখ্যক সি পরমাণুযুক্ত হাইড্রোকার্বন তৈরি হয় (চিত্র 8)।

ভাত। 8.

2) C-O বন্ডের মাধ্যমে ঘটছে প্রতিক্রিয়া

অনুঘটক বা শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিডের উপস্থিতিতে, অ্যালকোহলগুলির ডিহাইড্রেশন (জল নির্মূল) ঘটে এবং প্রতিক্রিয়া দুটি দিকে এগিয়ে যেতে পারে:

• ক) দুটি অ্যালকোহল অণু জড়িত আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন, যার মধ্যে একটি অণুর C-O বন্ধন ভেঙে যায়, যার ফলে ইথার তৈরি হয় - R-O-R খণ্ড (চিত্র 9A) ধারণকারী যৌগ।
• খ) ইন্ট্রামলিকুলার ডিহাইড্রেশন অ্যালকিনস তৈরি করে - একটি ডবল বন্ড সহ হাইড্রোকার্বন। প্রায়শই উভয় প্রক্রিয়া - একটি ইথার এবং একটি অ্যালকিনের গঠন - সমান্তরালভাবে ঘটে (চিত্র 9বি)।

সেকেন্ডারি অ্যালকোহলের ক্ষেত্রে, অ্যালকিন গঠনের সময়, দুটি প্রতিক্রিয়া দিক সম্ভব হয়, প্রধান দিক হল একটি যেখানে, ঘনীভবন প্রক্রিয়া চলাকালীন, হাইড্রোজেন সর্বনিম্ন হাইড্রোজেনেটেড কার্বন পরমাণু থেকে বিভক্ত হয় (3 নম্বর দ্বারা চিহ্নিত), অর্থাৎ কম হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত (পরমাণু 1 এর তুলনায়)।

"অ্যালকোহল" শব্দটি সবার কাছে পরিচিত, তবে সবাই জানে না যে ল্যাটিন ভাষায় এটি "স্পিরিট" - "স্পিরিটাস" শব্দ থেকে এসেছে। এই অস্বাভাবিক এবং সামান্য ভৌতিক নামটি অ্যালকোহলকে এর আবিষ্কারক, আলকেমিস্ট জাবির এবং আলেকজান্দ্রিয়ান জোসিমাস ডি প্যানোপলিস দ্বারা দেওয়া হয়েছিল, যিনি মিশরীয় খলিফার দরবারে কাজ করেছিলেন। তারাই প্রথম পাতন যন্ত্র ব্যবহার করে ওয়াইন থেকে অ্যালকোহল আলাদা করতে সফল হয়েছিল। এই প্রাচীন বিজ্ঞানীরা দৃঢ়ভাবে বিশ্বাস করতেন যে তারা ওয়াইনের খুব আত্মা পেতে সক্ষম হয়েছিল। তারপর থেকে, বিভিন্ন ঐতিহাসিক যুগের অনেক বিজ্ঞানী (প্রথম আলকেমিস্ট এবং তারপর কেবল রসায়নবিদ) অ্যালকোহল এবং এর ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করছেন। তাই আমাদের সময়ে, অ্যালকোহলগুলি জৈব রসায়নে একটি বিশিষ্ট এবং গুরুত্বপূর্ণ স্থান দখল করে এবং আমাদের আজকের নিবন্ধটি তাদের সম্পর্কে।

অ্যালকোহল হল গুরুত্বপূর্ণ জৈব এবং অক্সিজেনযুক্ত যৌগ যা হাইড্রক্সিল গ্রুপ ওএইচ ধারণ করে। এছাড়াও, সমস্ত অ্যালকোহল মনোহাইড্রিক এবং পলিহাইড্রিকে বিভক্ত। রসায়নে অ্যালকোহলের গুরুত্ব, এবং শুধুমাত্র এটিতে নয়, অ্যালকোহলগুলি সক্রিয়ভাবে রাসায়নিক, প্রসাধনী এবং খাদ্য শিল্পে ব্যবহৃত হয় (হ্যাঁ, অ্যালকোহলযুক্ত পানীয় তৈরির জন্যও, তবে কেবল তাদের জন্য নয়)।

অ্যালকোহল আবিষ্কারের ইতিহাস

অ্যালকোহলের ইতিহাস প্রাচীন যুগে ফিরে যায়, কারণ প্রত্নতাত্ত্বিক অনুসন্ধান অনুসারে, ইতিমধ্যে 5000 বছর আগে লোকেরা অ্যালকোহলযুক্ত পানীয় তৈরি করতে জানত: ওয়াইন এবং বিয়ার। তারা জানত কীভাবে এটি করতে হয়, কিন্তু তারা পুরোপুরি বুঝতে পারেনি যে এই পানীয়গুলিতে কী ধরণের যাদুকরী উপাদান ছিল যা তাদের নেশাগ্রস্ত করে তুলেছিল। যাইহোক, অতীতের বিজ্ঞানীদের অনুসন্ধিৎসু মন বারবার এই জাদুকরী উপাদানটিকে ওয়াইন থেকে আলাদা করার চেষ্টা করেছে, যা এর অ্যালকোহল সামগ্রীর জন্য দায়ী (বা শক্তি, যেমন আমরা এখন বলি)।

এবং এটি শীঘ্রই আবিষ্কৃত হয়েছিল যে তরল পাতন প্রক্রিয়া ব্যবহার করে অ্যালকোহল বিচ্ছিন্ন করা যেতে পারে। অ্যালকোহলের পাতন হল একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া যেখানে উদ্বায়ী উপাদান (বাষ্প) অপসারণ করা হয় এবং গাঁজানো মিশ্রণ থেকে অ্যালকোহল পাওয়া যায়। যাইহোক, পাতন প্রক্রিয়া নিজেই প্রথম মহান বিজ্ঞানী এবং প্রাকৃতিক দার্শনিক এরিস্টটল দ্বারা বর্ণিত হয়েছিল। অনুশীলনে, অ্যালকেমিস্ট জাবিরু এবং জোসিমাস ডি প্যানোপোলিস পাতন ব্যবহার করে অ্যালকোহল পেতে সক্ষম হন, যেমনটি আমরা শুরুতে লিখেছিলাম, যারা অ্যালকোহলকে এর নাম দিয়েছিল - "স্পিরিটাস ভিনি" (মদের আত্মা), যা সময়ের সাথে সাথে সহজে পরিণত হয়েছিল। অ্যালকোহল

পরবর্তী সময়ের আলকেমিস্টরা পাতন এবং অ্যালকোহল উৎপাদনের প্রক্রিয়াকে উন্নত করেছিলেন, উদাহরণস্বরূপ, 1334 সালে ফরাসি চিকিত্সক এবং অ্যালকেমিস্ট আরনাউড ডি ভিলেগুয়েরে ওয়াইন অ্যালকোহল তৈরির জন্য একটি সুবিধাজনক প্রযুক্তি তৈরি করেছিলেন। এবং ইতিমধ্যে 1360 সাল থেকে, তার কৃতিত্বগুলি ইতালীয় এবং ফরাসি মঠগুলি দ্বারা গৃহীত হয়েছিল, যা সক্রিয়ভাবে অ্যালকোহল তৈরি করতে শুরু করেছিল, যাকে তারা "অ্যাকোয়া ভিটা" - "জীবন্ত জল" বলে।

1386 সালে, "জীবন্ত জল" প্রথম রাশিয়ায় এসেছিল (আরো সঠিকভাবে, মুসকোভি, এই রাজ্যটিকে তখন বলা হত)। রাজকীয় দরবারে উপহার হিসেবে জেনোজ দূতাবাস যে অ্যালকোহল এনেছিল তা স্থানীয় বোয়ারদের কাছে খুব জনপ্রিয় ছিল (যদিও কেবল বোয়াররা নয়)। এবং "জীবন্ত জল" পরবর্তীকালে একটি সুপরিচিত অ্যালকোহলযুক্ত পানীয়ের ভিত্তি হয়ে ওঠে (যা যাইহোক, আমরা দৃঢ়ভাবে আপনাকে পান করার পরামর্শ দিই না)।

তবে আসুন রসায়নে ফিরে আসি।

অ্যালকোহলের শ্রেণীবিভাগ

প্রকৃতপক্ষে, বিভিন্ন ধরণের অ্যালকোহল রয়েছে, যা রসায়নবিদদের উপর নির্ভর করে ভাগ করে:

অ্যালকোহলের নামকরণ

পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির মতো মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলের নামকরণ আশেপাশের র্যাডিকালগুলির নাম এবং তাদের অণুর গঠনের উপর নির্ভর করে। উদাহরণ স্বরূপ:

অ্যালকোহলের শারীরিক বৈশিষ্ট্য

কম আণবিক ওজন অ্যালকোহল সাধারণত একটি তীব্র এবং বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সঙ্গে একটি বর্ণহীন তরল হয়। অ্যালকোহলের স্ফুটনাঙ্ক অন্যান্য জৈব যৌগের তুলনায় বেশি। এটি এই কারণে যে অ্যালকোহল অণুগুলির একটি বিশেষ ধরণের মিথস্ক্রিয়া রয়েছে - বন্ধন। তারা দেখতে কেমন তা এখানে।

অ্যালকোহলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

তাদের গঠনের কারণে, অ্যালকোহলগুলি অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে: মৌলিক এবং অম্লীয়, আমরা নীচে তাদের বিস্তারিত আলোচনা করব:

• অ্যালকোহলগুলির অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি হাইড্রক্সি গ্রুপের প্রোটন অপসারণের ক্ষমতাতে প্রকাশিত হয়। কার্বন চেইনের দৈর্ঘ্যের সাথে সাথে এর র্যাডিকালের আয়তন বৃদ্ধি পায়, সেইসাথে শাখার মাত্রা এবং অণুতে দাতাদের উপস্থিতি, অম্লতা হ্রাস পায়।
• অ্যালকোহলগুলির মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলির বিপরীত, যেহেতু তারা তাদের ক্ষমতায় প্রকাশ করা হয়, বিপরীতভাবে, একটি প্রোটন সংযুক্ত করার জন্য।

অ্যালকোহল এবং গ্লাইকলগুলির প্রতিস্থাপন, নির্মূল এবং অক্সিডেশনের রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া সহ্য করার ক্ষমতা রয়েছে। আসুন তাদের আরও বিশদে বর্ণনা করি:

অ্যালকোহল প্রস্তুতি

মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলি অ্যালকেনস, এস্টার, অক্সো যৌগ, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং হ্যালোজেন ডেরিভেটিভ থেকে প্রস্তুত করা যেতে পারে।

কিন্তু ইথানল অ্যালকোহল, যা চিনিযুক্ত পদার্থের গাঁজন দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে, এই চেহারা থাকবে।

পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলি পলিব্যাসিক অ্যাসিড, এস্টার, অ্যালকেনস এবং অক্সো যৌগ থেকে গঠিত হয়।

এবং গ্লিসারিন পেতে, আপনি ট্রায়াসিলগ্লিসারলগুলির একটি অম্লীয় পরিবেশে হাইড্রোলাইসিস ব্যবহার করতে পারেন - চর্বি এবং উদ্ভিজ্জ তেলের লিপিড ভগ্নাংশের প্রধান উপাদান।

অ্যালকোহল ব্যবহার

বিভিন্ন শক্তির অ্যালকোহলযুক্ত পানীয় ছাড়াও, অ্যালকোহলগুলি বিভিন্ন প্রসাধনী তৈরি করতে প্রসাধনীবিদ্যায় ব্যবহৃত হয় (উদাহরণস্বরূপ, কোলোনস), এবং অবশ্যই, ওষুধের ক্ষেত্রে, বিভিন্ন ওষুধ, ইথার এবং গৃহস্থালী ব্যবহারের ক্ষেত্রে উভয়ই অ্যালকোহল ব্যবহার করতে পারে। একটি জীবাণুনাশক হিসাবে পরিবেশন করুন।

অ্যালকোহল, ভিডিও

এবং অবশেষে, আমাদের নিবন্ধের বিষয়ে একটি শিক্ষামূলক ভিডিও।

ইথাইল অ্যালকোহল বা ওয়াইন অ্যালকোহল অ্যালকোহলের একটি বিস্তৃত প্রতিনিধি। কার্বন এবং হাইড্রোজেনের সাথে অক্সিজেন ধারণ করে এমন অনেক পরিচিত পদার্থ রয়েছে। অক্সিজেনযুক্ত যৌগগুলির মধ্যে, আমি প্রাথমিকভাবে অ্যালকোহলের শ্রেণীতে আগ্রহী।

ইথানল

অ্যালকোহলের শারীরিক বৈশিষ্ট্য . ইথাইল অ্যালকোহল C 2 H 6 O হল একটি অদ্ভুত গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন তরল, জলের চেয়ে হালকা (নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ 0.8), 78 °.3 তাপমাত্রায় ফুটতে থাকে এবং অনেক অজৈব এবং জৈব পদার্থকে ভালভাবে দ্রবীভূত করে। সংশোধিত অ্যালকোহলে 96% ইথাইল অ্যালকোহল এবং 4% জল রয়েছে।

অ্যালকোহল অণুর গঠন .উপাদানগুলির ভ্যালেন্সি অনুসারে, সূত্র C 2 H 6 O দুটি কাঠামোর সাথে মিলে যায়:

কোন সূত্রটি আসলে অ্যালকোহলের সাথে মিলে যায় সেই প্রশ্নের সমাধান করতে, আসুন অভিজ্ঞতার দিকে ফিরে যাই।

অ্যালকোহল সহ একটি টেস্টটিউবে সোডিয়ামের টুকরো রাখুন। একটি প্রতিক্রিয়া অবিলম্বে শুরু হবে, গ্যাস মুক্তি দ্বারা অনুষঙ্গী. এই গ্যাস যে হাইড্রোজেন তা প্রতিষ্ঠিত করা কঠিন নয়।

এখন পরীক্ষাটি সেট আপ করা যাক যাতে আমরা নির্ধারণ করতে পারি যে প্রতিটি অ্যালকোহল অণু থেকে বিক্রিয়ার সময় কতগুলি হাইড্রোজেন পরমাণু নির্গত হয়। এটি করার জন্য, একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ অ্যালকোহল যোগ করুন, উদাহরণস্বরূপ 0.1 গ্রাম অণু (4.6 গ্রাম), একটি ফানেল থেকে সোডিয়ামের ছোট টুকরা সহ একটি ফ্লাস্কে ড্রপ ড্রপ করুন (চিত্র 1)। অ্যালকোহল থেকে নিঃসৃত হাইড্রোজেন পরিমাপের সিলিন্ডারে দুই-গলাযুক্ত ফ্লাস্ক থেকে জল স্থানচ্যুত করে। সিলিন্ডারে স্থানচ্যুত জলের আয়তন নির্গত হাইড্রোজেনের আয়তনের সাথে মিলে যায়।

আকার 1. ইথাইল অ্যালকোহল থেকে হাইড্রোজেন উৎপাদনের পরিমাণগত অভিজ্ঞতা।

যেহেতু পরীক্ষার জন্য 0.1 গ্রাম অ্যালকোহল অণু নেওয়া হয়েছিল, তাই প্রায় 1.12 হাইড্রোজেন (স্বাভাবিক অবস্থার ক্ষেত্রে) পাওয়া সম্ভব। লিটারএর মানে হল যে সোডিয়াম অ্যালকোহলের একটি গ্রাম অণু থেকে 11.2 স্থানচ্যুত করে লিটার, অর্থাৎ আধা গ্রাম অণু, অন্য কথায় 1 গ্রাম হাইড্রোজেনের পরমাণু। ফলস্বরূপ, সোডিয়াম প্রতিটি অ্যালকোহল অণু থেকে শুধুমাত্র একটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে স্থানচ্যুত করে।

স্পষ্টতই, অ্যালকোহল অণুতে, এই হাইড্রোজেন পরমাণুটি অন্য পাঁচটি হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় একটি বিশেষ অবস্থানে রয়েছে। সূত্র (1) এই সত্য ব্যাখ্যা করে না। এটি অনুসারে, সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে সমানভাবে আবদ্ধ এবং আমরা জানি, ধাতব সোডিয়াম দ্বারা স্থানচ্যুত হয় না (সোডিয়াম হাইড্রোকার্বনের মিশ্রণে সংরক্ষণ করা হয় - কেরোসিনে)। বিপরীতে, সূত্র (2) একটি বিশেষ অবস্থানে অবস্থিত একটি পরমাণুর উপস্থিতি প্রতিফলিত করে: এটি একটি অক্সিজেন পরমাণুর মাধ্যমে কার্বনের সাথে সংযুক্ত। আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে এই হাইড্রোজেন পরমাণুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে কম শক্তভাবে আবদ্ধ; এটি আরো মোবাইল হতে সক্রিয় এবং সোডিয়াম দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়. অতএব, ইথাইল অ্যালকোহলের কাঠামোগত সূত্র হল:

অন্যান্য হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় হাইড্রক্সিল গ্রুপের হাইড্রোজেন পরমাণুর বৃহত্তর গতিশীলতা সত্ত্বেও, ইথাইল অ্যালকোহল একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয় এবং জলীয় দ্রবণে আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় না।

জোর দেওয়ার জন্য যে অ্যালকোহল অণুতে একটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ রয়েছে - ওএইচ, একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকালের সাথে সংযুক্ত, ইথাইল অ্যালকোহলের আণবিক সূত্রটি নিম্নরূপ লেখা হয়েছে:

অ্যালকোহলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য . আমরা উপরে দেখেছি যে ইথাইল অ্যালকোহল সোডিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে। অ্যালকোহলের গঠন জেনে, আমরা এই প্রতিক্রিয়াটিকে সমীকরণ দিয়ে প্রকাশ করতে পারি:

অ্যালকোহলে হাইড্রোজেনকে সোডিয়ামের সাথে প্রতিস্থাপনের গুণফলকে সোডিয়াম ইথক্সাইড বলে। এটি একটি কঠিন হিসাবে প্রতিক্রিয়া (অতিরিক্ত অ্যালকোহল বাষ্পীভবন দ্বারা) পরে বিচ্ছিন্ন করা যেতে পারে।

বাতাসে প্রজ্বলিত হলে, অ্যালকোহল একটি নীলাভ, সবেমাত্র লক্ষণীয় শিখা দিয়ে জ্বলে, প্রচুর তাপ মুক্ত করে:

আপনি যদি হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডের সাথে ইথাইল অ্যালকোহল গরম করেন, উদাহরণস্বরূপ HBr দিয়ে, একটি রেফ্রিজারেটরের সাথে একটি ফ্লাস্কে (বা NaBr এবং H 2 SO 4 এর মিশ্রণ, যা বিক্রিয়ার সময় হাইড্রোজেন ব্রোমাইড দেয়), তাহলে একটি তৈলাক্ত তরল পাতিত হবে। - ইথাইল ব্রোমাইড C 2 H 5 Br:

এই প্রতিক্রিয়া অ্যালকোহল অণুতে একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপের উপস্থিতি নিশ্চিত করে।

অনুঘটক হিসাবে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে উত্তপ্ত করা হলে, অ্যালকোহল সহজেই ডিহাইড্রেট করে, অর্থাৎ, এটি জলকে বিভক্ত করে (উপসর্গ "ডি" কিছুর বিচ্ছেদ নির্দেশ করে):

এই প্রতিক্রিয়া পরীক্ষাগারে ইথিলিন উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। যখন অ্যালকোহলকে সালফিউরিক অ্যাসিড (140°-এর বেশি নয়) দিয়ে দুর্বলভাবে উত্তপ্ত করা হয়, তখন জলের প্রতিটি অণু অ্যালকোহলের দুটি অণু থেকে বিভক্ত হয়ে যায়, যার ফলে ডাইথাইল ইথার তৈরি হয় - একটি উদ্বায়ী, দাহ্য তরল:

ডাইথাইল ইথার (কখনও কখনও সালফিউরিক ইথার বলা হয়) একটি দ্রাবক (টিস্যু পরিষ্কার) হিসাবে এবং অ্যানেস্থেশিয়ার জন্য ওষুধে ব্যবহৃত হয়। সে শ্রেণীভুক্ত ইথার - জৈব পদার্থ যার অণু একটি অক্সিজেন পরমাণুর মাধ্যমে সংযুক্ত দুটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেল নিয়ে গঠিত: R - O - R1

ইথাইল অ্যালকোহল ব্যবহার . ইথাইল অ্যালকোহল মহান ব্যবহারিক গুরুত্ব। অ্যাকাডেমিশিয়ান এসভি লেবেডেভের পদ্ধতি ব্যবহার করে সিন্থেটিক রাবার তৈরি করতে প্রচুর ইথাইল অ্যালকোহল গ্রহণ করা হয়। একটি বিশেষ অনুঘটকের মাধ্যমে ইথাইল অ্যালকোহল বাষ্প পাস করে, ডিভিনাইল প্রাপ্ত হয়:

যা তারপর রাবারে পলিমারাইজ করতে পারে।

অ্যালকোহলটি রঞ্জক, ডাইথাইল ইথার, বিভিন্ন "ফলের নির্যাস" এবং অন্যান্য অনেক জৈব পদার্থ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। দ্রাবক হিসাবে অ্যালকোহল সুগন্ধি এবং অনেক ওষুধ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। অ্যালকোহলে রজন দ্রবীভূত করে বিভিন্ন বার্নিশ তৈরি করা হয়। অ্যালকোহলের উচ্চ ক্যালোরিফিক মান জ্বালানী হিসাবে এর ব্যবহার নির্ধারণ করে (মোটর ফুয়েল = ইথানল)।

ইথাইল অ্যালকোহল প্রাপ্তি . বিশ্ব অ্যালকোহল উৎপাদন প্রতি বছর লক্ষ লক্ষ টন পরিমাপ করা হয়।

অ্যালকোহল তৈরির একটি সাধারণ পদ্ধতি হল খামিরের উপস্থিতিতে চিনিযুক্ত পদার্থের গাঁজন। এই নিম্নতর উদ্ভিদের জীবগুলি (ছত্রাক) বিশেষ পদার্থ তৈরি করে - এনজাইম, যা গাঁজন প্রতিক্রিয়ার জন্য জৈবিক অনুঘটক হিসাবে কাজ করে।

স্টার্চ সমৃদ্ধ খাদ্যশস্যের বীজ বা আলুর কন্দ অ্যালকোহল উৎপাদনের প্রাথমিক উপকরণ হিসেবে নেওয়া হয়। স্টার্চকে প্রথমে চিনিতে রূপান্তরিত করা হয় এনজাইম ডায়াস্টেস ধারণকারী মল্ট ব্যবহার করে, যা পরে অ্যালকোহলে গাঁজন করা হয়।

বিজ্ঞানীরা অ্যালকোহল উৎপাদনের জন্য খাদ্যের কাঁচামালকে সস্তার অ-খাদ্য কাঁচামাল দিয়ে প্রতিস্থাপন করতে কঠোর পরিশ্রম করেছেন। এই অনুসন্ধান সাফল্যের সঙ্গে মুকুট ছিল.

সম্প্রতি, তেল ফাটানোর সময় প্রচুর ইথিলিন তৈরি হয়, ইস্পাত

ইথিলিন হাইড্রেশনের প্রতিক্রিয়া (সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে) A. M. Butlerov এবং V. Goryainov (1873) দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়েছিল, যারা এর শিল্প তাত্পর্যও ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন। কঠিন অনুঘটকের উপর দিয়ে জলীয় বাষ্পের মিশ্রণে ইথিলিনের সরাসরি হাইড্রেশনের একটি পদ্ধতিও তৈরি করা হয়েছে এবং শিল্পে চালু করা হয়েছে। ইথিলিন থেকে অ্যালকোহল তৈরি করা খুবই সাশ্রয়ী, যেহেতু ইথিলিন হল তেল এবং অন্যান্য শিল্প গ্যাসের ক্র্যাকিং গ্যাসের অংশ এবং তাই এটি একটি ব্যাপকভাবে উপলব্ধ কাঁচামাল।

আরেকটি পদ্ধতি হল প্রারম্ভিক পণ্য হিসাবে অ্যাসিটিলিন ব্যবহারের উপর ভিত্তি করে। কুচেরভ প্রতিক্রিয়া অনুসারে অ্যাসিটিলিন হাইড্রেশনের মধ্য দিয়ে যায়, এবং ফলস্বরূপ অ্যাসিটালডিহাইডটি নিকেলের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেনের সাথে অনুঘটকভাবে ইথাইল অ্যালকোহলে পরিণত হয়। একটি নিকেল অনুঘটকের উপর হাইড্রোজেন দিয়ে ইথাইল অ্যালকোহলে পরিণত হওয়ার পর অ্যাসিটিলিন হাইড্রেশনের সম্পূর্ণ প্রক্রিয়াটি একটি চিত্রের মাধ্যমে উপস্থাপন করা যেতে পারে।

সমজাতীয় সিরিজের অ্যালকোহল

ইথাইল অ্যালকোহল ছাড়াও, অন্যান্য অ্যালকোহলগুলি পরিচিত যেগুলি গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের সাথে এটির অনুরূপ। তাদের সকলকে সংশ্লিষ্ট স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে, যার অণুতে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়:

টেবিল

হাইড্রোকার্বন	অ্যালকোহল	ºC এ অ্যালকোহলের স্ফুটনাঙ্ক
মিথেন CH 4	মিথাইল CH 3 OH	64,7
ইথেন সি 2 এইচ 6	ইথাইল C 2 H 5 OH orCH 3 - CH 2 - OH	78,3
প্রোপেন C 3 H 8	প্রোপিল সি 4 এইচ 7 ওএইচ বা সিএইচ 3 - সিএইচ 2 - সিএইচ 2 - ওএইচ	97,8
বিউটেন সি 4 এইচ 10	বিউটাইল সি 4 এইচ 9 ওএইচ orCH 3 - CH 2 - CH 2 - OH	117

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে অনুরূপ এবং CH 2 পরমাণুর একটি গ্রুপ দ্বারা অণুগুলির গঠনে একে অপরের থেকে পৃথক, এই অ্যালকোহলগুলি একটি সমজাতীয় সিরিজ গঠন করে। অ্যালকোহলের ভৌত বৈশিষ্ট্যের তুলনা করে, এই সিরিজে, পাশাপাশি হাইড্রোকার্বনের সিরিজে, আমরা গুণগত পরিবর্তনে পরিমাণগত পরিবর্তনের রূপান্তর লক্ষ্য করি। এই সিরিজের অ্যালকোহলগুলির সাধারণ সূত্র হল R - OH (যেখানে R একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল)।

অ্যালকোহলগুলি পরিচিত যার অণুগুলিতে বেশ কয়েকটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ:

পরমাণুর দলগুলি যা যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যযুক্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নির্ধারণ করে, অর্থাত্ তাদের রাসায়নিক কার্যকারিতা, বলা হয় কার্যকরী গ্রুপ.

অ্যালকোহল হল এমন জৈব পদার্থ যার অণুতে হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের সাথে সংযুক্ত এক বা একাধিক কার্যকরী হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকে .

তাদের সংমিশ্রণে, অ্যালকোহলগুলি অক্সিজেনের উপস্থিতি দ্বারা কার্বন পরমাণুর সংখ্যায় তাদের সাথে সম্পর্কিত হাইড্রোকার্বন থেকে পৃথক (উদাহরণস্বরূপ, C 2 H 6 এবং C 2 H 6 O বা C 2 H 5 OH)। অতএব, অ্যালকোহলগুলিকে হাইড্রোকার্বনের আংশিক অক্সিডেশনের পণ্য হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।

হাইড্রোকার্বন এবং অ্যালকোহলের মধ্যে জেনেটিক সম্পর্ক

হাইড্রোকার্বনকে সরাসরি অ্যালকোহলে অক্সিডাইজ করা বেশ কঠিন। অনুশীলনে, হাইড্রোকার্বনের হ্যালোজেন ডেরিভেটিভের মাধ্যমে এটি করা সহজ। উদাহরণস্বরূপ, ইথেন সি 2 এইচ 6 থেকে শুরু করে ইথাইল অ্যালকোহল পেতে, আপনি প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রথমে ইথাইল ব্রোমাইড পেতে পারেন:

এবং তারপর ক্ষার উপস্থিতিতে জল দিয়ে গরম করে ইথাইল ব্রোমাইডকে অ্যালকোহলে রূপান্তর করুন:

এই ক্ষেত্রে, ফলস্বরূপ হাইড্রোজেন ব্রোমাইডকে নিরপেক্ষ করতে এবং অ্যালকোহলের সাথে এর প্রতিক্রিয়ার সম্ভাবনা দূর করার জন্য একটি ক্ষার প্রয়োজন, যেমন। এই বিপরীত প্রতিক্রিয়া ডানদিকে সরান।

একইভাবে, মিথাইল অ্যালকোহল নিম্নলিখিত স্কিম অনুযায়ী প্রাপ্ত করা যেতে পারে:

এইভাবে, হাইড্রোকার্বন, তাদের হ্যালোজেন ডেরিভেটিভ এবং অ্যালকোহল একে অপরের সাথে একটি জেনেটিক সংযোগে রয়েছে (উৎপত্তি অনুসারে সম্পর্ক)।

হাইড্রোকার্বনের সাথে সি কএন ভি, যা দুটি ধরণের পরমাণু ধারণ করে - সি এবং এইচ, অক্সিজেনযুক্ত জৈব যৌগ টাইপ সি পরিচিত কএন ভিসম্পর্কিত সঙ্গে. টপিক 2-এ আমরা অক্সিজেনযুক্ত যৌগগুলি দেখব যা ভিন্ন:
1) অণুতে O পরমাণুর সংখ্যা (এক, দুই বা তার বেশি);
2) কার্বন-অক্সিজেন বন্ধনের বহুবিধতা (একক C–O বা ডবল C=O);
3) অক্সিজেনের সাথে সংযুক্ত পরমাণুর ধরন (C–O–H এবং C–O–C)।

পাঠ 16।
মনোহাইড্রিক স্যাচুরেটেড অ্যালকোহল

অ্যালকোহল হল সাধারণ সূত্র ROH সহ হাইড্রোকার্বনের ডেরিভেটিভ, যেখানে R হল একটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেল। অ্যালকোহলের সূত্রটি এইচ পরমাণুকে একটি OH গ্রুপের সাথে প্রতিস্থাপন করে সংশ্লিষ্ট অ্যালকেন সূত্র থেকে পাওয়া যায়: RH ROH।
পরমাণুর মধ্যে অক্সিজেন পরমাণু O সহ অ্যালকোহলের রাসায়নিক সূত্রটি ভিন্নভাবে উদ্ভূত হতে পারে
একটি হাইড্রোকার্বন অণুর C–H:

RН RН, СН 3 –Н СН 3 –О–Н।

হাইড্রক্সিল গ্রুপ OH অ্যালকোহল কার্যকরী গ্রুপ. অর্থাৎ, ওএইচ গ্রুপ অ্যালকোহলগুলির একটি বৈশিষ্ট্য; এটি এই যৌগগুলির প্রধান শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নির্ধারণ করে।

মনোহাইড্রিক স্যাচুরেটেড অ্যালকোহলের সাধারণ সূত্র হল সি nজ 2 n+1ওহ।

অ্যালকোহলের নামপ্রত্যয় যোগ করে অ্যালকোহলের মতো একই সংখ্যক সি পরমাণু সহ হাইড্রোকার্বনের নাম থেকে প্রাপ্ত - ওল-. উদাহরণ স্বরূপ:

সংশ্লিষ্ট অ্যালকেনগুলির ডেরিভেটিভ হিসাবে অ্যালকোহলের নাম একটি রৈখিক শৃঙ্খলযুক্ত যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য। তাদের মধ্যে OH গ্রুপের অবস্থান বাইরের বা ভিতরের পরমাণুতে
C - নামের পরে একটি সংখ্যা দিয়ে নির্দেশিত:

অ্যালকোহলগুলির নাম - শাখাযুক্ত হাইড্রোকার্বনের ডেরিভেটিভগুলি - স্বাভাবিক উপায়ে সংকলিত হয়। প্রধান কার্বন চেইন নির্বাচন করুন, যাতে একটি OH গ্রুপের সাথে সংযুক্ত একটি C পরমাণু অন্তর্ভুক্ত থাকতে হবে। প্রধান শৃঙ্খলের C পরমাণুগুলিকে সংখ্যাযুক্ত করা হয় যাতে OH গ্রুপের কার্বন কম সংখ্যা পায়:

নামটি মূল কার্বন চেইনের বিকল্পের অবস্থান নির্দেশ করে এমন একটি সংখ্যা দিয়ে সংকলিত হয়েছে: "3-মিথাইল..." তারপর মূল চেইনটির নামকরণ করা হয়েছে: "3-মিথাইলবুটেন..." অবশেষে, প্রত্যয়টি হল যোগ করা হয়েছে - ওল-(OH গ্রুপের নাম) এবং সংখ্যাটি নির্দেশ করে যে কার্বন পরমাণুর সাথে OH গ্রুপটি বন্ধন করা হয়েছে: "3-মিথাইলবুটানল-2।"
যদি প্রধান শৃঙ্খলে বেশ কয়েকটি বিকল্প থাকে, তবে সেগুলিকে ক্রমানুসারে তালিকাভুক্ত করা হয়, একটি সংখ্যা সহ প্রতিটির অবস্থান নির্দেশ করে। নামের পুনরাবৃত্ত বিকল্পগুলি "di-," "tri-," "tetra-," ইত্যাদি উপসর্গ ব্যবহার করে লেখা হয়। উদাহরণ স্বরূপ:

অ্যালকোহলের আইসোমেরিজম।অ্যালকোহল আইসোমারের একই আণবিক সূত্র থাকে, কিন্তু অণুতে পরমাণুর সংযোগের একটি ভিন্ন ক্রম থাকে।
অ্যালকোহলের দুই ধরনের আইসোমেরিজম:
1) কার্বন কঙ্কাল আইসোমেরিজম;
2)অণুতে হাইড্রক্সিল গ্রুপের অবস্থানের আইসোমেরিজম।
আসুন আমরা এই দুটি ধরণের অ্যালকোহল আইসোমার C 5 H 11 OH রৈখিক-কৌণিক স্বরলিপিতে উপস্থাপন করি:

অ্যালকোহল (–C–OH) কার্বনের সাথে আবদ্ধ সি পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে, অর্থাৎ প্রতিবেশী অ্যালকোহল বলা হয় প্রাথমিক(এক প্রতিবেশী সি), মাধ্যমিক(দুই সি) এবং তৃতীয়(কার্বন-C-OH-এ তিনটি সি-প্রতিস্থাপক)। উদাহরণ স্বরূপ:

টাস্ক। আণবিক সূত্র দিয়ে অ্যালকোহলের একটি আইসোমার রচনা করুন C 6 H 13 OH একটি প্রধান কার্বন চেইন সহ:

ক) গ 6, খ)গ 5, ভি)গ 4, ছ)গ 3

এবং তাদের নাম দিন।

সমাধান

1) আমরা C পরমাণুর প্রদত্ত সংখ্যক প্রধান কার্বন চেইন লিখে রাখি, H পরমাণুর জন্য স্থান রেখে (আমরা সেগুলি পরে নির্দেশ করব):

ক) С–С–С–С–С–С; খ) С–С–С–С–С; গ) এস–এস–এস–এস; ঘ) এস–এস–এস

2) আমরা নির্বিচারে প্রধান শৃঙ্খলে OH গ্রুপের সংযুক্তির স্থানটি নির্বাচন করি এবং অভ্যন্তরীণ C পরমাণুতে কার্বনের বিকল্পগুলি নির্দেশ করি:

উদাহরণস্বরূপ d) মূল চেইনের C-2 পরমাণুতে তিনটি CH 3 বিকল্প স্থাপন করা সম্ভব নয়। অ্যালকোহল C 6 H 13 OH এর একটি তিন-কার্বন প্রধান চেইন সহ আইসোমার নেই।

3) আমরা এইচ পরমাণুগুলিকে আইসোমারের প্রধান শৃঙ্খলের কার্বনে সাজিয়ে রাখি a)-c), কার্বন C(IV) এর ভ্যালেন্স দ্বারা পরিচালিত, এবং যৌগগুলির নাম:

অনুশীলন.

1. স্যাচুরেটেড মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির রাসায়নিক সূত্রগুলি আন্ডারলাইন করুন:

CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 2 = CH CH 2 OH, CH CH 2 OH, C 3 H 7 OH,

CH 3 CHO, C 6 H 5 CH 2 OH, C 4 H 9 OH, C 2 H 5 OC 2 H 5, HOCH 2 CH 2 OH।

2. নিম্নলিখিত অ্যালকোহলগুলির নাম দিন:

3. অ্যালকোহলগুলির নামের উপর ভিত্তি করে কাঠামোগত সূত্রগুলি তৈরি করুন: ক) হেক্সানল -3;
খ) 2-মিথাইলপেন্টানল-2; গ) এন-অক্টানল; ঘ) 1-ফেনাইলপ্রোপ্যানল-1; e) 1-সাইক্লোহেক্সিলেথানল।

4. সাধারণ সূত্রের সাথে অ্যালকোহলের আইসোমারগুলির কাঠামোগত সূত্রগুলি তৈরি করুন C 6 H 13 OH :
একটি প্রাথমিক; খ) মাধ্যমিক; গ) তৃতীয়.এই অ্যালকোহলগুলির নাম দিন।

5. যৌগগুলির রৈখিক-কৌণিক (গ্রাফিকাল) সূত্র ব্যবহার করে, তাদের কাঠামোগত সূত্রগুলি লিখুন এবং পদার্থগুলির নাম দিন:

পাঠ 17. অ্যালকোহল প্রস্তুত

কম আণবিক অ্যালকোহল - মিথানল CH 3 OH, ইথানল C 2 H 5 OH, প্রোপানল C 3 H 7 OH, এবং আইসোপ্রোপ্যানল (CH 3) 2 CHOH - একটি নির্দিষ্ট অ্যালকোহলযুক্ত গন্ধযুক্ত বর্ণহীন মোবাইল তরল। উচ্চ ফুটন্ত পয়েন্ট: 64.7 °C – CH 3 OH, 78 °C – C 2 H 5 OH, 97 °C – n-C 3 H 7 OH এবং 82 °C - (CH 3) 2 CHOH - আন্তঃআণবিক কারণে হয় হাইড্রোজেন বন্ধন, অ্যালকোহল বিদ্যমান. অ্যালকোহল C (1) - C (3) যে কোনও অনুপাতে জলে মিশ্রিত হয় (দ্রবীভূত)। এই অ্যালকোহলগুলি, বিশেষত মিথানল এবং ইথানল, শিল্পে সর্বাধিক ব্যবহৃত হয়।

1. মিথানলজল গ্যাস থেকে সংশ্লেষিত:

2. ইথানলপাওয়া ইথিলিন হাইড্রেশন(C 2 H 4 এ জল যোগ করে):

3. গ্রহণ করার আরেকটি উপায় ইথানল – চিনিযুক্ত পদার্থের গাঁজনখামির এনজাইমের কর্মের অধীনে। গ্লুকোজ (আঙ্গুর চিনি) এর অ্যালকোহলযুক্ত গাঁজন প্রক্রিয়াটির ফর্ম রয়েছে:

4. ইথানলপাওয়া স্টার্চ থেকে, এবং কাঠের তৈরী(সেলুলোজ) হাইড্রোলাইসিস দ্বারাগ্লুকোজ এবং পরবর্তী গাঁজনঅ্যালকোহলে:

5. উচ্চতর অ্যালকোহলপাওয়া হাইড্রোলাইসিস দ্বারা হ্যালোজেনেটেড হাইড্রোকার্বন থেকেক্ষার এর জলীয় দ্রবণের প্রভাবের অধীনে:

টাস্ক।কিভাবে প্রোপেন থেকে 1-প্রোপ্যানল পেতে হয়?

সমাধান

উপরে প্রস্তাবিত অ্যালকোহল উৎপাদনের জন্য পাঁচটি পদ্ধতির মধ্যে, তাদের কোনোটিই অ্যালকেন (প্রোপেন, ইত্যাদি) থেকে অ্যালকোহল উৎপাদনকে বিবেচনা করে না। অতএব, প্রোপেন থেকে 1-প্রোপ্যানোলের সংশ্লেষণে বেশ কয়েকটি ধাপ অন্তর্ভুক্ত থাকবে। পদ্ধতি 2 অনুসারে, অ্যালকেনগুলি থেকে অ্যালকোহল পাওয়া যায়, যা অ্যালকেনগুলির ডিহাইড্রোজেনেশন দ্বারা পাওয়া যায়। প্রক্রিয়া চিত্রটি নিম্নরূপ:

একই সংশ্লেষণের জন্য আরেকটি স্কিম এক ধাপ দীর্ঘ, তবে পরীক্ষাগারে এটি বাস্তবায়ন করা সহজ:

শেষ পর্যায়ে প্রোপেন করার জন্য জল যোগ করা মার্কভনিকভের নিয়ম অনুসারে এগিয়ে যায় এবং একটি গৌণ অ্যালকোহল - প্রোপানল -2 এর দিকে পরিচালিত করে। টাস্কের জন্য আপনাকে 1-প্রোপ্যানল পেতে হবে। তাই সমস্যার সমাধান হচ্ছে না, আমরা অন্য পথ খুঁজছি।
পদ্ধতি 5 হলোয়ালকেনগুলির হাইড্রোলাইসিস নিয়ে গঠিত। 1-প্রোপ্যানল, 1-ক্লোরোপ্রোপেন সংশ্লেষণের জন্য প্রয়োজনীয় মধ্যবর্তী নিম্নরূপ প্রাপ্ত হয়। প্রোপেনের ক্লোরিনেশন 1- এবং 2-মনোক্লোরোপ্রোপেনগুলির মিশ্রণ দেয়:

1-ক্লোরোপ্রোপেন এই মিশ্রণ থেকে বিচ্ছিন্ন (উদাহরণস্বরূপ, গ্যাস ক্রোমাটোগ্রাফি ব্যবহার করে বা বিভিন্ন ফুটন্ত পয়েন্টের কারণে: 1-ক্লোরোপ্রোপেন t kip = 47 °C, 2-ক্লোরোপ্রপেনের জন্য t kip = 36 °C)। 1-ক্লোরোপ্রোপেনকে জলীয় ক্ষার KOH বা NaOH দিয়ে চিকিত্সা করে, লক্ষ্য প্রোপানল-1 সংশ্লেষিত হয়:

অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন যে একই পদার্থের মিথস্ক্রিয়া: CH 3 CH 2 CH 2 Cl এবং KOH - দ্রাবকের উপর নির্ভর করে (অ্যালকোহল C 2 H 5 OH বা জল) বিভিন্ন পণ্যের দিকে পরিচালিত করে - প্রোপিলিন
(অ্যালকোহলে) বা প্রোপানল-১ (পানিতে)।

অনুশীলন.

1. জল গ্যাস থেকে মিথানল এবং ইথিলিন হাইড্রেশন দ্বারা ইথানলের শিল্প সংশ্লেষণের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দিন।

2. প্রাথমিক অ্যালকোহল RCH 2 OH প্রাথমিক অ্যালকাইল হ্যালাইডের হাইড্রোলাইসিস দ্বারা প্রস্তুতআরসিএইচ 2 হাল, এবং সেকেন্ডারি অ্যালকোহলগুলি অ্যালকিনের হাইড্রেশন দ্বারা সংশ্লেষিত হয়। প্রতিক্রিয়া সমীকরণ সম্পূর্ণ করুন:

3. অ্যালকোহল উৎপাদনের পদ্ধতিগুলি সুপারিশ করুন: ক) বুটানল -1; খ) বুটানল-২;
গ) পেন্টানল -3, অ্যালকেনস এবং অ্যালকাইল হ্যালাইড থেকে শুরু করে।

4. শর্করার এনজাইমেটিক গাঁজন করার সময়, ইথানলের সাথে, প্রাথমিক অ্যালকোহলের মিশ্রণ অল্প পরিমাণে তৈরি হয়গ 3 - সি 5 - ফুসেল তেল। এই মিশ্রণের প্রধান উপাদান হল আইসোপেন্টানল।(CH 3) 2 CHCH 2 CH 2 OH, ক্ষুদ্র উপাদান – n-C 3 H 7 OH, (CH 3) 2 CHCH 2 OH এবং CH 3 CH 2 CH(CH 3) CH 2 OH. এগুলোর নাম দিন IUPAC নামকরণ অনুসারে "ফুসেল" অ্যালকোহল। গ্লুকোজের গাঁজন বিক্রিয়ার জন্য একটি সমীকরণ লেখ C 6 H 12 O 6, যেখানে চারটি অপবিত্রতা অ্যালকোহল যথাক্রমে 2:1:1:1 এর মোলার অনুপাতের মধ্যে পাওয়া যাবে। গ্যাস প্রবেশ করান CO 2 সমস্ত প্রাথমিক পরমাণুর 1/3 mol পরিমাণে সমীকরণের ডানদিকেসঙ্গে , সেইসাথে প্রয়োজনীয় সংখ্যক অণু H 2 O.

5. রচনার সমস্ত সুগন্ধযুক্ত অ্যালকোহলের সূত্র দিন C 8 H 10 O. (সুগন্ধযুক্ত অ্যালকোহলে গ্রুপতিনি এক বা একাধিক পরমাণু দ্বারা বেনজিন রিং থেকে সরানো হয়সঙ্গে:
গ 6 জ 5 – (CH 2) n – তিনি।)

বিষয় 2 এর জন্য অনুশীলনের উত্তর

পাঠ 16

1. স্যাচুরেটেড মনোহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলির রাসায়নিক সূত্রগুলি আন্ডারলাইন করা হয়েছে:

CH 3 তিনি, সঙ্গে 2 এন 5 তিনি, CH 2 = CHCH 2 OH, CHCH 2 OH, সঙ্গে 3 এন 7 তিনি,

CH 3 CHO, C 6 H 5 CH 2 OH, সঙ্গে 4 এন 9 তিনি, C 2 H 5 OS 2 H 5 , HOCH 2 CH 2 OH.

2. কাঠামোগত সূত্র দ্বারা অ্যালকোহলগুলির নাম:

3. অ্যালকোহল নাম দ্বারা কাঠামোগত সূত্র:

4. সাধারণ সূত্র C 6 H 13 OH এর আইসোমার এবং অ্যালকোহলগুলির নাম:

5. গ্রাফিকাল সংযোগ ডায়াগ্রাম থেকে সংকলিত কাঠামোগত সূত্র এবং নাম: